PRÁCTICA DEL LABORATORIO #3

Objetivo: Reconocer y observar los diferentes tipos de reacciones químicas.

Información bibliográfica: La reacción química es aquel proceso químico en el cual dos sustancias o más, denominados reactivos, por la acción de un factor energético, se convierten en otras sustancias designadas como productos.
 Existen varios tipos de reacciones químicas:

• Síntesis: Son en las que se unen químicamente dos o más elementos o compuestos para formar compuestos más complicados. Fórmula o representación: A + B ─ AB
• Análisis: Son aquellas en las cuales un compuesto se descompone en sus elementos o en compuestos más sencillos. Representación: AB ─ A + B
• Sustitución simple: Son aquellas en que un elemento reacciona con un compuesto para ocupar lugar de uno de los elementos de ese compuesto.                           Representación: A + BX ─AX + B
• Doble sustitución: Ocurre cuando los compuestos reactivos intercambian lugares entre sí para producir 2 compuestos distintos. Representación: AX + BY ─ AY + BX

Hipótesis: Realizar diferentes tipos de reacciones y determinar que todas reaccionan, de diferente manera pero reaccionan.

Procedimiento:  

Reacción 1: Mg(s) + O²(g) ─^─  MgO + luz + ^

Material: una pieza de magnesio, mechero de bunsen y pinzas.

1.- Con las pinzas sujetamos el pedazo de magnesio, prendemos el mechero de bunsen.

2.- Acercamos la pieza al fuego.

3.- Observaremos un destello de luz que nos indica que el magnesio ya esta reaccionando.

Reacción 2: CuSO4 (ac) + Zn (s) ─ ZnSO4 + Cu

Material: sulfato de cobre diluido en agua, tubo de ensayo y un trozo de zinc.

1.- Al tubo de ensayo se le agrega un poco de solución.

2.- Posteriormente se le coloca el trozo de zinc al tubo.

3.- Posteriormente observaremos que el zinc empieza como que a ponerse de color negro, lo que nos indica que nuestra sustancia ya está reaccionando.

Reacción 3: Pb(NO3)2 (ac) + KI (ac) ─ KNO3 + PbI2

Materiales: 2 tubos de ensayo, nitrato de plomo Pb(NO3)2, yoduro de potasio (KI); ambos diluidos en agua.

1.- Primero vaciamos un poco de nitrato de plomo en uno de los tubos.

2.- Luego en el otro tubo ponemos un poco de yoduro de potasio.

3.- Después vaciaremos el yoduro de potasio en el tubo que contiene el nitrato de plomo.

4.- Observaremos que nuestra solución se convertirá en un líquido amarillo y esto nos indica que las sustancias ya reaccionaron.

Observaciones: En cada una de las reacciones hubo cambios en la primera hubo desprendimiento de luz, en la segunda se observo el cambio de color y resistencia del zinc y en la tercera hubo cambio de color de la sustancia formando una nueva.

Análisis: Tenemos que todas las reacciones fueron diferentes y pertenecen a diferente tipo de reacción ya que: 

Reacción 1: Mg(s) + O²(g) ─^─  MgO + luz + ^ es una reacción de síntesis.
Reacción 2: CuSO4 (ac) + Zn (s) ─ ZnSO4 + Cu es una reacción de sustitución simple. 
Reacción 3: Pb(NO3)2 (ac) + KI (ac) ─ KNO3 + PbI2 es una reacción de sustitución doble.

Conclusiones: Bueno por lo estudiado pudimos clasificar las tres reacciones que hicimos y darnos cuenta que cada reacción es diferente ya que sus reactivos forman nuevos productos, lo que nos deja que los reactivos re acomodan sus átomos y forman las nuevas sustancias, compuestos o elementos.

Para finalizar tenemos que balancear nuestras ecuaciones de las reacciones químicas.
Quedan de esta forma: 
Reacción 1:  2Mg(s) + O²(g) ─^─  2MgO + luz + ^ 
Reacción 2: CuSO4 (ac) + Zn (s) ─ ZnSO4 + Cu  
Reacción 3: Pb(NO³)² (ac) + 2KI (ac) ─ 2KNO³ + PbI²

Ya con esto queda concluida nuestra práctica de reacciones químicas.