MODELOS ATÓMICOS

Bueno aquí se muestran un cuadro comparativo sobre la evolución de los modelos atómicos durante la historia y que nos lleva al modelo actual el cual nos dice: "Los átomos son las partículas más pequeñas que pueden existir y que son indivisibles e indestructibles, también nos dice que el átomo esta formado por tres partículas automáticas: el protón (con carga eléctrica positiva), el neutrón ( con carga neutra o sin carga) y el electrón (con carga eléctrica negativa).
En está tabla se comparan los modelos de DALTÓN, THOMPSON, RUTHERFORD y BOHR.

RED IÓNICA 

Los aniones son bastante más grandes que los cationes, y por lo tanto, son los aniones los que constituyen un armazón y los cationes, de menor tamaño, van encajando en los huecos (conocidos como intersticios), existentes entre los aniones.

Principios generales de las redes:


1-Se da por supuesto que los iones son esferas cargadas, incomprensibles y no polarizables. Normalmente existe cierto grado de covalencia en todos los compuestos iónicos; pero no obstante, el modelo de esferas duras parece funcionar bastante bien para la gran parte de los compuestos que se clasifican como iónicos.

2-Los iones tienden a rodearse del mayor número de iones de carga opuesta y de la forma más compacta posible. Dicho principio es particularmente importante en el caso de los cationes. Por lo común, en la disposición de empaque adoptada, el catión es apenas lo suficientemente grande como para permitir que los aniones lo rodeen sin llegar a tocarse unos a los otros.

3-La relación de cationes a aniones debe reflejar la composición química del compuesto.


La mejor forma de representar una red iónica es considerar en primer lugar la disposición de los aniones y después examinar el número de coordinación de los intersticios de los armazones de aniones. La única disposición de empaque que posee huecos con ocho aniones alrededor de los mismos, es la forma cúbica simple.

RED DE IONES CÚBICA

RED DE IONES DEL CLORURO DE SODIO (NaCl)

Donde las esferas ROJAS representan al SODIO (Na) y las esferas AZULES representan al CLORO (Cl)

RED DE IONES

 RED DE IONES DEL CLORURO DE BARIO (BaCl²)

Donde las esferas ROJAS representan al BARIO (Ba) y las esferas AZULES representan al CLORO (Cl)

Con esto nos podemos dar cuenta que dependiendo de las estructuras ionicas de los compuestos iónicos se van a definir las propiedades de estos mismos, por que el clroruro de sodio (NaCl) tiene una red más compacta y el cloruro de bario (BaCl²) su red es más extensa; por lo tanto podemos deducir que sus características varían aún siendo estos dos compuestos con el mismo enlace (iónico).

TEMA: OXIGENO SOBRE LOS ELEMENTOS

Ejercicios de los conocimientos aprendidos en este tema.

TEMA: OXIGENO SOBRE LOS ELEMENTOS

Balanceo

El balanceo consiste en igualar el número de átomos de cada elemento tanto en los reactivos como en los productos, y sirve para verificar la Ley de la Conservación de la Materia (La materia no se crea ni se destruye solo se transforma).

Reactivos ─ Productos

Al + O² ─  Al²O³

Para llevarlo se tienen las siguientes reglas:

Contar el número de elementos existentes en dicha ecuación de lado de los reactivos y del lado de los productos, empezando por: metales, no metales, dejando para el final al oxígeno e hidrógeno (en caso de que la ecuación los contenga).

Al hacer el conteo de cada lado, se recomienda indicar con coeficientes la igualación de la cantidad de átomos de los elementos que intervienen en la representación de una reacción química, por ejemplo:

  Se aprecia la presencia de un aluminio de lado de los reactivos y dos del lado de los productos, por lo que es necesario colocar un coeficiente de dos en el aluminio del lado de los reactivos para igualar la cantidad del metal aluminio en ambos lados de la ecuación.

A continuación contar el no metal, oxígeno de ambos lados de la ecuación, por inspección se observa que del lado de los reactivos se requiere un coeficiente tres y de dos en el compuesto óxido de aluminio con el fin de igualar la cantidad de oxígenos tanto de reactivo como de producto.

Se contabiliza nuevamente el aluminio, observando que se alteró en cantidad de átomos de este elemento, por lo que ahora es necesario tener cuatro aluminios del lado de los reactivos en lugar de dos, con el fin de equilibrar la cantidad de átomos del elemento aluminio en reactivos y en productos.

  Para comprobar la igualdad de la cantidad de átomos de los elementos que intervienen en la representación de la reacción química, se recomienda volver a contar la cantidad de cada uno de ellos.

Ejercicio de balanceo de ecuaciones

Ejercicio de Balanceo de ecuaciones

TEMA: OXIGENO SOBRE LOS ELEMENTOS

Reglas de nomenclatura

Es un conjunto de reglas que se aplican para nombrar y representar con símbolos y fórmulas a los elementos y compuestos químicos. Actualmente se aceptan tres sistemas de nomenclatura donde se agrupan y nombran a los compuestos inorgánicos:

• Sistema de nomenclatura sistemático de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada(IUPAC).
• Sistema de nomenclatura funcional, clásico ó tradicional.
• Sistema de nomenclatura Stock.

Óxidos metálicos

Resultan de la combinación del oxígeno con metales y al reaccionar con el agua producen bases.

metal + oxígeno ─ óxido metálico o básico

Nomenclatura Stock

Se nombra con la palabra genérica óxido seguido de la preposición de enseguida el nombre del metal con el que se combinó, por ejemplo: óxido de calcio.

Ca+²  + O-² ─ Ca²O²

En este ejemplo hay posibilidad de obtener el mínimo común divisor entre los valores por lo que se obtiene: CaO -óxido de calcio-.

Ca+²  + O-² ─ CaO

Cuando el metal presenta más de una valencia se nombran con la palabra genérica óxido seguida de la preposición de y después el nombre del metal, escribiendo entre paréntesis con número romano el valor de la valencia.

Nomenclatura clásica o tradicional

Estos mismos compuestos se pueden nombrar con la palabra genérica óxido seguida del nombre del metal con el sufijo oso para el valor menor de la valencia y con el sufijo ico cuando el valor de su valencia es mayor, por ejemplo:

Ni+² O-²  con menor valencia formará NiO y se nombrará óxido niqueloso

Ni+³ O-² con mayor valencia formará Ni²O³ y se nombra óxido niquélico

Nomenclatura IUPAC

La IUPAC determina que estos compuestos se nombran a partir de la cantidad de elementos que los constituyen, por ejemplo:

NiO se nombra Monóxido de níquel y el Ni2O3 Trióxido de diníquel.

Óxidos ácidos

Son combinaciones del oxígeno con un no metal y al reaccionar con agua producen ácidos del tipo oxiácido.

no metal + oxígeno ─ +oxido no metálico u óxido ácido

Nomenclatura Stock

Se nombra con la palabra óxido seguida de la preposición de, a continuación el nombre del no metal expresando con número romano el valor de la valencia con la que interactuó con el oxígeno, por ejemplo:

C+² O-² ─ CO (óxido de carbono II)

C+4 O-2 ─ CO² (óxido de carbono IV)

Nomenclatura clásica ó tradicional

Este mismo tipo de compuestos, también se pueden nombrar con la palabra genérica anhídrido seguida del nombre del no metal con el sufijo oso para el valor de la menor valencia e ico para el valor de la mayor valencia, por ejemplo:

CO es anhídrido carbonoso

CO² es anhídrido carbónico

Cuando el no metal presenta más de dos valencias como es el caso del cloro se conservan los sufijos de la regla anterior y se utilizan además: el prefijo hipo proveniente del griego "hypo" que significa inferior o debajo, y el prefijo hiper o per del griego "hyper" que significa mayor o superior, por ejemplo:

Cl+1 O-² ─ Cl²O es anhídrido hipocloroso

Cl+³ O-² ─ Cl²O³ es anhídrido cloroso

Cl+5 O-² ─ Cl²O5 es anhídrido clórico

Cl+7 O-² ─ Cl²O7 es anhídrido perclórico

Nomenclatura IUPAC

Este tipo de compuestos se nombran a partir de la cantidad de elementos que constituyan a su representación simbólica, empleando las raíces griegas de los números correspondientes, por ejemplo:

CO monóxido de carbono

CO² dióxido de carbono

Cl²O³ trióxido de dicloro

Cl²O5 pentóxido de dicloro

Hidróxidos

Una de las principales aplicaciones de las bases o hidróxidos es en la fabricación de los jabones que usamos a diario en casa. Se forman por: 

óxido metálico + agua ─ base o hidróxido

Nomenclatura Stock

Cuando ya se tiene un óxido metálico, al combinarse con agua forma un hidróxido, también conocido como base, por ejemplo:

NiO + H²O ─ Ni(OH)²  (hidróxido de níquel II)

NiO³ +H²O ─ Ni(OH)³ (hidróxido de níquel III)

Nomenclatura clásica ó tradicional

Se conserva la misma nomenclatura para nombrar a los compuestos derivados de los óxidos metálicos formando los hidróxidos correspondientes y también se conservan los sufijos “oso” para el valor menor de la valencia e “ico” para el valor mayor, por ejemplo:

Ni(OH)² es hidróxido niqueloso

Ni(OH)³ es hidróxido niquélico

Nomenclatura IUPAC

Se conserva la misma nomenclatura, es decir, considerando la cantidad de elementos que constituyen el compuesto, por ejemplo:

Ni(OH)² es dihidróxido de níquel

Ni(OH)² es trihidróxido de níquel

Ácidos

Cuando se tiene un óxido no metálico, al combinarse con agua forma un ácido de tipo oxiácido, se llaman oxiácidos porque en su composición está presente el oxígeno y la calidad ácida será determinada por la presencia del hidrógeno.

óxido no metálico + agua ─ ácido (oxiácido)

Nomenclatura Stock

Se nombra al no metal con el sufijo ato, seguida del valor de la valencia del no metal y por último se agrega de hidrógeno.

CO + H²O ─ H²CO² carbonato (II) de hidrógeno

CO² + H²O ─ H²CO³ carbonato (IV) de hidrogeno

Nomenclatura clásica ó tradicional

Cuando los óxidos no metálicos se combinan con agua por síntesis o adición forman su ácido correspondiente, derivando su nombre del anhídrido del cual provenían, se pierde la palabra anhídrido, se cambia por ácido y conserva el nombre del anhídrido originario.

Por ejemplo, para formar los ácidos correspondientes del carbono, se parte de su óxido o anhídrido en presencia de agua, reaccionan y se produce:

CO + H²O ─ H²CO² es ácido carbonoso

CO² + H²O ─ H²CO³ es ácido carbónico

Nomenclatura IUPAC

Se conserva la misma nomenclatura, es decir, considerando la cantidad de elementos que constituyen el compuesto, por ejemplo:

CO + H²O ─ H²CO² es dioxicarbonato (II) de dihidrogeno

CO² + H²O ─ H²CO³ es trioxicarbonato (IV) de dihirogeno

Hidrácidos

Este tipo de compuestos se forman con la combinación de un hidrógeno (H+) como ión positivo y un no metal (NM-) como ión negativo.

H+  + NM- ─ HNM

Nomenclatura Stock

Se nombran con el nombre del no metal con sufijo uro seguida de la preposición de y finalmente la palabra hidrógeno, en estado natural.  Por ejemplo:

H1+ F1- ─ HF se nombra fluoruro de hidrógeno

Nomenclatura tradicional y de la IUPAC

En este caso convergen la nomenclatura clásica o tradicional y la de IUPAC, en éstas se nombran con la palabra genérica ácido seguida del nombre del no metal con el que se combinó y con el sufijo hídrico, en disolución acuosa, por ejemplo:

H+ + Cl- ─ HCl se nombra ácido clorhídrico

TEMA: OXIGENO SOBRE LOS ELEMENTOS

Reacciones de óxido con agua

Después de la formación de los óxidos correspondientes tanto metálicos como no metálicos, es factible combinarlos con agua para formar nuevos compuestos. En el caso de los óxidos metálicos cuando interactúan con agua forman hidróxidos. Tomando como ejemplo el magnesio, se observa lo siguiente.
El óxido de magnesio en presencia de agua forma el hidróxido de magnesio.

MgO + H²O ─ Mg(OH)²

Los óxidos no metálicos en presencia de agua forman ácidos del tipo oxiácido.
Por ejemplo en el dióxido de carbono o anhídrido carbónico al reaccionar con agua, produce una molécula de ácido carbónico.

CO² + H²O ─ H²CO³ (ácido carbónico)

Se suman la cantidad de elementos que intervienen en la síntesis de los ácidos, empezando por la calidad ácido representado por los hidrógenos, después el no metal y finalmente la cantidad de oxígenos que intervienen en la esquematización simbólica de la reacción para formar ácidos.

Para escribir la fórmula de un hidróxido tienes que anotar primero el catión, en este caso el metal, después el anión, es decir, el hidróxido y por último fijarte en las valencias que les corresponden.
El OH tiene 1-.

El Li tiene 1+, Ca 2+, Al 3+

Para que el compuesto sea neutro tiene que haber tantas cargas negativas como positivas, al entrecruzar las valencias se representan las fórmulas eléctricamente neutras.

Ejercicios de completar la tabla a través de este tema y los conocimientos obtenidos de este.

 TEMA: OXIGENO SOBRE LOS ELEMENTOS

Introducción

La importancia del oxígeno en el proceso de reacción con metales y no metales, así como el cambio de éstos en presencia de agua. Dicho proceso, conocido como oxidación, lo podemos observar en las tuberías, en la herrería y es relevante en las industrias de la construcción y marítima, ya que ésta última tiene un gasto de millones de pesos al año para combatirla. La oxidación también tiene que ver con la combustión que usamos a diario al calentar alimentos en la estufa ó el agua para bañarse, así como la que ocurre en el motor de los automóviles y, en la síntesis de algunos medicamentos.

Reacciones de oxígeno

El oxígeno es el elemento más abundante en el planeta Tierra, constituye aproximadamente el 50% en masa de la corteza terrestre y forma el 21% en volumen de la atmósfera; es componente activo del aire, se encuentra presente en el agua y como óxidos con otros elementos.

Todo fenómeno químico puede ser representado a través de una ecuación química, que nos muestra los cambios que se llevan a cabo, así podemos describir las variaciones que se realizan cuando se oxidan los elementos metálicos y no metálicos en presencia de oxígeno y con el auxilio de la energía calorífica. 

Reacciones con los metales

Un ejemplo de las reacciones del oxígeno con un metal, es la que ocurre con el magnesio al someterlo a la reacción de oxidación en una flama, pues desprende una intensa luz blanca y se convierte en un sólido blanco muy frágil; el producto de esta reacción es un óxido metálico llamado óxido de magnesio.

2Mg(s) + O² (g) ─ 2MgO(s) + E

El producto final tiene un coeficiente 2 precediendo a la fórmula  MgO, ésta es la fórmula mínima del óxido del magnesio, si se considera que la fórmula se escribe como el resultado del entrecruzamiento de valencias, en el ejemplo (2+) para el magnesio (Mg) y (2-) para el oxígeno (O), se representa la fórmula como Mg2O2 entonces; al escribir las fórmulas, se considera la expresión mínima a través de su mínimo común divisor, en este caso al dividir 2/2=1, la fórmula de un compuesto tiene que ser eléctricamente neutra, esta condición se cumple para el óxido de magnesio MgO (2+)(2-)= 0.

Reacción con los no metales

Todo cambio químico puede ser descrito a través de una ecuación que nos muestra las transformaciones  que ocurren cuando interactúan dos o más sustancias entre sí. De esta forma podemos describir las variaciones que se realizan cuando se oxidan los elementos no metálicos en presencia de oxígeno y con el auxilio de la energía calorífica. Se puede tomar como ejemplo el carbono, cuando éste es sometido a la reacción de oxidación en la flama, se lleva a cabo su combustión y se desprende un gas llamado monóxido de carbono, en el caso de su valencia de menor valor; en la otra posibilidad cuando la valencia de intercambio del carbono es la mayor, forma el dióxido de carbono. En ambas reacciones hay desprendimiento de energía, el producto de estas reacciones son óxidos no metálicos.

2C + O² ─ CO + CO (monóxido de carbono)

Se nota que se forman dos moléculas de monóxido de carbono. La otra posibilidad es cuando el carbono actúa con la valencia de 4+, como se muestra enseguida:

C + O² ─ CO² (molécula de dióxido de carbono)

Ejercicio de completar la tabla  a tráves de los conocimientos obtenidos en esta sección.

Reacciones del grupo IA de la Tabla periódica con el Agua

Bueno esta vez les presentaré un vídeo el cual presenta las reacciones de los elementos del grupo IA, los cuales son Litio (Li), Sodio (Na), Potasio (K), Rubidio (Rb), Cesio (Cs), y Francio (Fr) con el agua (H²O). 

Con los cuales nos daremos cuenta de que los metales alcalinos hacen explosión al entrar en contacto con el agua y que estas reacciones dependiendo del tamaño y la cantidad que usemos para cada uno,  elevará el grado de violencia que tenga la reacción.

Con este vídeo nos damos cuenta que a medida de que descendemos la posición en la Tabla periódica en el grupo de los metales alcalinos la reacción es mayor debido a que su tamaño y su electropositividad es mayor; así es como tenemos que Francio (Fr) es el que tiene una reacción más violenta con el agua y que el Litio (Li) tiene una reacción poco violenta al estar en contacto con el agua.

Así tenemos que con los metales alcalinos a medida que se desciende en la Tabla periódica mayor es su tamaño y electropositividad, también es mayor su reacción y explosión con el agua.

PRÁCTICA DEL LABORATORIO #4

Objetivo: Observar las diferencias entre los espectros de diferentes compuestos los cuales son: cloruro de sodio (NaCl), cloruro de potasio (KCl), cloruro de magnesio (MgCl²), cloruro de cobre (CuCl²), cloruro de estroncio (SrCl²) y cloruro de calcio (CaCl²).

Información bibliográfica: El espectro electromagnético (o simplemente espectro) es el rango de todas las radiaciones electromagnéricas posibles. El espectro de un objeto es la distribución característica de la radiación electromagnética de ese objeto.

La luz blanca produce al descomponerla lo que llamamos un espectro continuo, que contiene el conjunto de colores que corresponde a la gama de longitudes de onda que la integran.

Sin embargo, los elementos químicos en estado gaseoso y sometidos a temperaturas elevadas producen espectros discontinuos en los que se aprecia un conjunto de líneas que corresponden a emisiones de sólo algunas longitudes de onda.

El conjunto de líneas espectrales que se obtiene para un elemento concreto es siempre el mismo, incluso si el elemento forma parte de un compuesto complejo, y cada elemento produce su propio espectro diferente al de cualquier otro elemento. Esto significa que cada elemento tiene su propia firma espectral.

Si hacemos pasar la luz blanca por una sustancia antes de atravesar el prisma sólo pasarán aquellas longitudes de onda que no hayan sido absorbidas por dicha sustancia y obtendremos el espectro de absorción de dicha sustancia.

Un espectrómetro (también llamado espectroscopio o espectrógrafo) es un instrumento óptico que se usa para medir las propiedades de la luz sobre una porción específica del espectro electromagnético. Su utilidad es realizar análisis espectroscópicos para identificar materiales. La variable medida es generalmente la intensidad de la luz, pero también podría ser, por ejemplo, el estado de polarización. La variable independiente es, por lo general, la longitud de onda de la luz, que suele expresarse como una fracción de metro, aunque a veces se expresa como una unidad directamente proporcional a la energía del fotón, tales como el número de onda o los voltios de los electrones (que tiene una relación recíproca a la longitud de onda).

Hipótesis: Bueno como son seis sustancias crearemos una hipótesis por cada una de ellas.

1.-Al poner el cloruro de sodio ante el fuego lo que sucederá va a ser quemé pero la llama que salga va a ser muy pequeña, muy poco viva ya que los cristales de la sal son muy finos y pequeños.

2.- Al poner el cloruro de potasio ante el fuego sucederá que la llama que salga va a ser una llamarada normal ya que la sustancia es de partículas finas  y su tamaño es un poco mayor al cloruro de sodio.

3.- Al poner el cloruro de magnesio ante el fuego lo que se obtendrá será una llamara mayor ya que el tamaño de los cristales es normal y tienen una peculiaridad de ser como transparentes.

4.- Al poner cloruro de cobre vamos a obtener una llamarada muy diferente a las demás ya que los cristales son de un color azul y esto podría afectar el color de la llama al ser quemado.

5.-Al poner coluro de estroncio al fuego obtendremos lo que será una llamarada viva ya que las partículas  de la sal son finas pero de un tamaño considerable de modo que se puede manipular fácilmente.

6.- Al poner cloruro de calcio obtendremos una llamarada muy viva ya que el tamaño de las partículas es muy bueno y tienen forma de esfera aparte de que tienen un color blanco que se nota a simple vista y esto podría afectar el color de la llama.

Procedimiento:

material: un poco decloruro de sodio (NaCl), cloruro de potasio (KCl), cloruro de magnesio (MgCl²), cloruro de cobre (CuCl²), cloruro de estroncio (SrCl²), cloruro de calcio (CaCl²),
un alambre de nicromel, mechero de bunsen, un poco de ácido clorhídrico y un espectroscopio.

 MECHERO DE BUNSEN

 ÁCIDO CLORHÍDRICO

 LAS SEIS SUSTANCIAS

ALAMBRE DE NICROMEL

 ESPECTROSCOPIO

PASOS:

1.- Primero al alambre le hacemos un tipo ganchito de aguja para poder sostener las sales; mientras vamos prendiendo el mechero.
2.- Luego ya que está el ganchito hecho ahora si colocamos las sales en el sustancia por sustancia; uno a la vez; en este caso será primero el cloruro de calcio (CaCl²)

 Aquí se nota que la llama es de color naranja cuando se                                      expone el cloruro de sodio al fuego.

Aquí se observa el espectro del Calcio

3.- Al quemar se toda la cantidad de sustancia limpiaremos el alambre de todo residuo que puedo haber quedado sumergiéndolo al ácido clorhídrico para así luego continuar con las siguientes sustancias.

4.- Ya después de limpiar el alambre continuaremos con las siguientes sustancias; en este caso el cloruro de estroncio (SrCl²).

Aquí se puede observar que la llama es de color rojo

Aquí se puede observar el espectro del estroncio

5.- Volvemos a limpiar el alambre y continuamos con el cloruro de cobre (CuCl²).

Aquí se nota que el color de llama es azul

Aquí se tenemos el espectro del cobre

6.- Volvemos a limpiar el alambre y ponemos en el cloruro de potasio (KCl).

 Esta llama es como de color rosa/ naranja

7.- Luego volvemos a limpiar el alambre y colocamos el cloruro de sodio (NaCl).

 Nuestra llama al parecer es de color verde/naranja/amarillo/azul

Aquí se muestra el espectro del sodio

8.- Volvemos a limpiar el alambre y colocamos la última sustancia la cual es cloruro de magnesio (MgCl²).

 Bueno aquí se muestra que la llama es de color verde pero también tiene otros colores como el azul/morado/naranja aunque casi no se nota.

*NOTA: En todos los casos se utilizo el espectroscopio para poder observar el espectro de cada sustancia.

Observaciones: Bueno aquí tenemos nuestras observaciones para cada sustancia.

CaCl² (cloruro de calcio)

• en la llama tuvo un color naranja
• en el espectroscopio tuvo color entre rojo y naranja

SrCl² (cloruro de estroncio)

• en la llama tuvo un color rojo
• en el espectroscopio tuvo color ente rojo y azul

CuCl² (cloruro de cobre)

• en la llama tuvo un color entre verde y azul
• en el espectroscopio se observo los colores azul, verde y morado

KCl (cloruro de potasio)

• en la llama tuvo un color entre rosa y naranja
• en el espectroscopio se observaron los colores rosa, morado y azul

NaCl (cloruro de sodio)

• en la llama tuvo color entre naranja, verde ,azul y morado
• en el espectroscopio se observaron los colores morado, verde, azul, y rojo

MgCl²  (cloruro de magnesio)

• en la llama tuvo color entre morado, verde, azul y naranja
• en el espectroscopio se observaron los colores morado, verde, azul y rosa

Análisis: Bueno notamos que los colores para cada sustancia son diferentes a pesar de que todos están compuestos por cloro, esto significa que los metales en este caso calcio (Ca), potasio (K), sodio (Na), Estroncio (Sr), magnesio (Mg) y cobre (Cu) son los que dan la pauta para que el espectro  de cada sustancia sea diferente uno de otro.

Conclusiones: El espectro de una sustancia, de un elemento siempre es diferente a todos los demás ya que sirve como un especie de huella digital para poder identificar, reconocer y diferenciarlos entre todos los demás y es lo que los hace únicos.

* Se observaron lámparas de diferentes gases para darnos cuenta de que el espectro es único en cada elemento.

• Lámpara de Argón
  

 En si se nota el color morado pero en el espectroscopio se observan los colores morado, verde; amarillo, rojo y naranja pero el que se nota en mayor distribución es el morado.

Espectro del Argón

• Lámpara de Hidrógeno

En sí el color de la lámpara encendida es rosa pero en el espectroscopio observamos los colores rosa, rojo, morado, azul, naranja, amarillo y verde.

Espectro del Hidrógeno

• Lámpara de Neón

Observamos que la lámpara encendida es de color rojo; en el espectroscopio vemos los colores verde, amarillo, rojo y naranja pero predomina más el color rojo.

Espectro del Neón

Aquí es en donde nos damos cuenta que los espectros de cada elemento son diferentes y únicos por que aún siendo los tres gases son diferentes en su "huella digital" y no habrá otro elemento que tenga su espectro igual a otro.