TEMA: OXIGENO SOBRE LOS ELEMENTOS

Reglas de nomenclatura

Es un conjunto de reglas que se aplican para nombrar y representar con símbolos y fórmulas a los elementos y compuestos químicos. Actualmente se aceptan tres sistemas de nomenclatura donde se agrupan y nombran a los compuestos inorgánicos:

• Sistema de nomenclatura sistemático de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada(IUPAC).
• Sistema de nomenclatura funcional, clásico ó tradicional.
• Sistema de nomenclatura Stock.

Óxidos metálicos

Resultan de la combinación del oxígeno con metales y al reaccionar con el agua producen bases.

metal + oxígeno ─ óxido metálico o básico

Nomenclatura Stock

Se nombra con la palabra genérica óxido seguido de la preposición de enseguida el nombre del metal con el que se combinó, por ejemplo: óxido de calcio.

Ca+²  + O-² ─ Ca²O²

En este ejemplo hay posibilidad de obtener el mínimo común divisor entre los valores por lo que se obtiene: CaO -óxido de calcio-.

Ca+²  + O-² ─ CaO

Cuando el metal presenta más de una valencia se nombran con la palabra genérica óxido seguida de la preposición de y después el nombre del metal, escribiendo entre paréntesis con número romano el valor de la valencia.

Nomenclatura clásica o tradicional

Estos mismos compuestos se pueden nombrar con la palabra genérica óxido seguida del nombre del metal con el sufijo oso para el valor menor de la valencia y con el sufijo ico cuando el valor de su valencia es mayor, por ejemplo:

Ni+² O-²  con menor valencia formará NiO y se nombrará óxido niqueloso

Ni+³ O-² con mayor valencia formará Ni²O³ y se nombra óxido niquélico

Nomenclatura IUPAC

La IUPAC determina que estos compuestos se nombran a partir de la cantidad de elementos que los constituyen, por ejemplo:

NiO se nombra Monóxido de níquel y el Ni2O3 Trióxido de diníquel.

Óxidos ácidos

Son combinaciones del oxígeno con un no metal y al reaccionar con agua producen ácidos del tipo oxiácido.

no metal + oxígeno ─ +oxido no metálico u óxido ácido

Nomenclatura Stock

Se nombra con la palabra óxido seguida de la preposición de, a continuación el nombre del no metal expresando con número romano el valor de la valencia con la que interactuó con el oxígeno, por ejemplo:

C+² O-² ─ CO (óxido de carbono II)

C+4 O-2 ─ CO² (óxido de carbono IV)

Nomenclatura clásica ó tradicional

Este mismo tipo de compuestos, también se pueden nombrar con la palabra genérica anhídrido seguida del nombre del no metal con el sufijo oso para el valor de la menor valencia e ico para el valor de la mayor valencia, por ejemplo:

CO es anhídrido carbonoso

CO² es anhídrido carbónico

Cuando el no metal presenta más de dos valencias como es el caso del cloro se conservan los sufijos de la regla anterior y se utilizan además: el prefijo hipo proveniente del griego "hypo" que significa inferior o debajo, y el prefijo hiper o per del griego "hyper" que significa mayor o superior, por ejemplo:

Cl+1 O-² ─ Cl²O es anhídrido hipocloroso

Cl+³ O-² ─ Cl²O³ es anhídrido cloroso

Cl+5 O-² ─ Cl²O5 es anhídrido clórico

Cl+7 O-² ─ Cl²O7 es anhídrido perclórico

Nomenclatura IUPAC

Este tipo de compuestos se nombran a partir de la cantidad de elementos que constituyan a su representación simbólica, empleando las raíces griegas de los números correspondientes, por ejemplo:

CO monóxido de carbono

CO² dióxido de carbono

Cl²O³ trióxido de dicloro

Cl²O5 pentóxido de dicloro

Hidróxidos

Una de las principales aplicaciones de las bases o hidróxidos es en la fabricación de los jabones que usamos a diario en casa. Se forman por: 

óxido metálico + agua ─ base o hidróxido

Nomenclatura Stock

Cuando ya se tiene un óxido metálico, al combinarse con agua forma un hidróxido, también conocido como base, por ejemplo:

NiO + H²O ─ Ni(OH)²  (hidróxido de níquel II)

NiO³ +H²O ─ Ni(OH)³ (hidróxido de níquel III)

Nomenclatura clásica ó tradicional

Se conserva la misma nomenclatura para nombrar a los compuestos derivados de los óxidos metálicos formando los hidróxidos correspondientes y también se conservan los sufijos “oso” para el valor menor de la valencia e “ico” para el valor mayor, por ejemplo:

Ni(OH)² es hidróxido niqueloso

Ni(OH)³ es hidróxido niquélico

Nomenclatura IUPAC

Se conserva la misma nomenclatura, es decir, considerando la cantidad de elementos que constituyen el compuesto, por ejemplo:

Ni(OH)² es dihidróxido de níquel

Ni(OH)² es trihidróxido de níquel

Ácidos

Cuando se tiene un óxido no metálico, al combinarse con agua forma un ácido de tipo oxiácido, se llaman oxiácidos porque en su composición está presente el oxígeno y la calidad ácida será determinada por la presencia del hidrógeno.

óxido no metálico + agua ─ ácido (oxiácido)

Nomenclatura Stock

Se nombra al no metal con el sufijo ato, seguida del valor de la valencia del no metal y por último se agrega de hidrógeno.

CO + H²O ─ H²CO² carbonato (II) de hidrógeno

CO² + H²O ─ H²CO³ carbonato (IV) de hidrogeno

Nomenclatura clásica ó tradicional

Cuando los óxidos no metálicos se combinan con agua por síntesis o adición forman su ácido correspondiente, derivando su nombre del anhídrido del cual provenían, se pierde la palabra anhídrido, se cambia por ácido y conserva el nombre del anhídrido originario.

Por ejemplo, para formar los ácidos correspondientes del carbono, se parte de su óxido o anhídrido en presencia de agua, reaccionan y se produce:

CO + H²O ─ H²CO² es ácido carbonoso

CO² + H²O ─ H²CO³ es ácido carbónico

Nomenclatura IUPAC

Se conserva la misma nomenclatura, es decir, considerando la cantidad de elementos que constituyen el compuesto, por ejemplo:

CO + H²O ─ H²CO² es dioxicarbonato (II) de dihidrogeno

CO² + H²O ─ H²CO³ es trioxicarbonato (IV) de dihirogeno

Hidrácidos

Este tipo de compuestos se forman con la combinación de un hidrógeno (H+) como ión positivo y un no metal (NM-) como ión negativo.

H+  + NM- ─ HNM

Nomenclatura Stock

Se nombran con el nombre del no metal con sufijo uro seguida de la preposición de y finalmente la palabra hidrógeno, en estado natural.  Por ejemplo:

H1+ F1- ─ HF se nombra fluoruro de hidrógeno

Nomenclatura tradicional y de la IUPAC

En este caso convergen la nomenclatura clásica o tradicional y la de IUPAC, en éstas se nombran con la palabra genérica ácido seguida del nombre del no metal con el que se combinó y con el sufijo hídrico, en disolución acuosa, por ejemplo:

H+ + Cl- ─ HCl se nombra ácido clorhídrico