Practica del Laboratorio #7

Propiedades de las sales 

Problema: ¿Cómo establecer si las sales inorgánicas del suelo como cloruros, nitratos y sulfatos, entre otros, tienen propiedades semejantes o diferentes?

Objetivo: Identificar experimentalmente algunas propiedades de las sales inorgánicas. 

Hipótesis: Lo que sucederá al poner a prueba algunas sales inorgánicas es que tendremos que tienen características semejantes debido a que son sales binarias y terciarias pero en algunos puntos estos pueden variar debido a los elementos que componen a las diferentes sales.

Procedimiento: 
Materiales: cuatro vasos de precipitados, agitador, balanza, conductímetro, espátula, mechero bunsen, agua destilada, sales como: cloruro de sodio (NaCl), sulfato de calcio (CaSO4), bicarbonato de sodio (NaHCO³) y nitrato de potasio (KNO³).

Materiales

Balanza

Conductímetro o circuito

CaSO4

KNO³

NaHCO³

NaCl

1.- Solubilidad de las sales en agua. Rotular los vasos de precipitados con el nombre de las sales a estudiar, agregar a cada vaso 10 mL de agua destilada y 0.5 g de la sal correspondiente y agitar.
2.- Por medio del conductímetro, determinar si las disoluciones conducen la corriente eléctrica.
3.- Por medio del conductímetro, determinar si las sales en estado sólido conducen la corriente eléctrica.
4.- Temperatura de fusión. Sobre la espátula colocar cristales de cada una de las sales, colocar la espátula sobre la flama del mechero y esperar unos dos minutos.

Observaciones:

•gregando agua destilada a los vasos de precipitados

Agregando agua destilada

Nitrato de potasio en disolución 

Bicarbonato de sodio en disolución

Pesando 0.5g de cloruro de sodio para la disolución

Pesando 0.5g de sulfato de calcio para la disolución

Agitando la disolución para ver si hay solubilidad

Agitando la disolución

Sulfato de calcio no es soluble

El nitrato de potasio si es soluble

El NaHCO³ si es soluble

El cloruro de sodio si es soluble

No conduce la electricidad en estado sólido

No conduce la electricidad en estado sólido

No conduce la electricidad en estado sólido

No conduce la electricidad en estado sólido

El cloruro de sodio en disolución si conduce electricidad

El bicarbonato de sodio en disolución no conduce electrcidad

La disolución no conduce la electrcidad

Esta disolución no conduce la electricidad

Calentando el sulfato de calcio

Después del calentamiento con el mechero 

Calentamiento del nitrato de potasio

Nitrato de potasio después del calentamiento

Poniendo el bicarbonato de sodio en la cucharilla para el calentamiento

Calentamiento del bicarbonato de sodio

Cloruro de sodio en calentamiento

Cloruro de sodio después del calentamiento con el mechero

* Cuadro de observaciones

Sal	Estado físico	Solubilidad en agua	Conductividad eléctrica de la disolución	Conductividad eléctrica de la sal en estado sólido	Temperatura de fusión (alta o baja)
CaSO4	Sólido	No	No	No	Alta
NaCl	Sólido	Si	Si	No	Alta
NaHCO³	Sólido	Si	No	No	Alta
KNO³	Sólido	Si	No	No	Baja

Análisis: 
1.- Con base al cuadro, ¿qué concluyes respecto a las propiedades de las sales, son semejantes o diferentes?
Las propiedades de las sales son semejantes aunque algunas veces pueden variar las semejanzas y esto se debe gracias a las características que tengan los elementos  o iones que conforman las diferentes sales.

Conclusiones: Como resultado final tenemos que algunas sales son solubles en agua y otras no, existen sales que conducen la electricidad en disolución y otras que no, esto se debe en parte a el comportamiento de los iones que conformen las sales.

Practica del Laboratorio #6

Sales solubles del suelo

Problema: ¿Cómo podemos determinar experimentalmente la presencia de sales en el suelo?

Objetivo: Determinar experimentalmente la presencia de algunos cationes y aniones en la disolución del suelo.

Hipótesis: Bueno sabemos que el suelo se conforma de una parte gaseosa, una sólida, esta última a la vez se conforma por parte orgánica e inorgánica y una disolución que la conforman el agua y las sales, donde sabemos que están compuestos por aniones diferentes al OH-¹ y O-² y cationes diferentes al H+¹; entonces es donde podemos deducir que el suelo tiene presencia de sales y estas sales varían conforme al tipo de suelo, clima y lugar de donde se extrajo.

Procedimiento:
Materiales: Muestra de suelo tamizado, dos vasos de precipitados de 250 mL, un embudo, papel filtro, una cuchara cafetera, pipeta con agua destilada, espátula, varilla de vidrio, tira de papel pH, tubos de ensaye, ácido nítrico (HNO³) 0.1 M, nitrato de plata (AgNO³) 0.1 M, cloruro de bario 0.1 M (BaCL²), sulfocianuro de potasio 0.1 M (KSCN). 

Muestra de suelo tamizado

Papel filtro

Papel pH y papel filtro

Nitrato de cobre

Ácido nítrico

Cloruro de bario

Cloruro ferroso (FeCl²)

Cloruro férrico (FeCl³)

Sulfocianuro de potasio 

Ácido clorhídrico 

Nitrato de plata (AgNo³)

Tubos de ensaye, agua destilada, vaso de precipitados y varilla de vidrio

Previo a la actividad realizaremos reacciones testigo empleando disoluciones acuosas de iones: cloruro (CL-¹), sulfato (SO4-²), hierro III (Fe+³) y la reacción de identificación de carbonatos (CO2-²).

Cloruro: 

• HCl + AgNO³ - AgCl + HNO³ sólido blanco
• ácido clorhídrico + nitrato de plata - cloruro de plata + ácido nítrico  

Sulfato:

• CuSO4 + BaCl² - BaSO4 + CuCl² sólido blanco
• sulfato de cobre + coluro de bario - sulfato de bario + cloruro de cobre 

Ion hierro (III):

• FeCl² + KSCN - KCl +  FeSCN² (rojizo)
• cloruro ferroso + sulfocianuro de potasio - cloruro de potasio + sulfucianuro de hierro (II)
• FeCl³ + KSCN - KCl + FeSCN³ (rojizo)
• cloruro ferrico + sulfocianuro de potasio - cloruro de potasio + sulfucianuro  de hierro (III) 

Carbonato: 

• CaCO³ + HNO³ - H²CO³ + Ca(NO³)² (efervescencia)
• carbonato de calcio + ácido nítrico - ácido carbónico + nitrato de calcio  

1.- Colocar 50 mL de agua destilada en un vaso de precipitados y determinar su pH utilizando una tira de papel pH y anotar el resultado, en este caso el valor de pH es 7.
2.- Agregar al vaso una cucharada de suelo tamizado, agitar con la varilla de vidrio durante 3 minutos.
3.- Agregar suficiente ácido nítrico hasta que el pH de la disolución sea 1-2.
4.- Filtrar la mezcla utilizando el papel filtro y el embudo, obtendremos una disolución A y un sólido B.
5.- Para la identificación de cloruros coloca remos 2 mL de la disolución A en un tubo de ensaye y agregar de 4 a 5 gotas de nitrato de plata y agita.
6.- En otro tubo de ensaye colocar 2 mL de la disolución y añadir 10 gotas de cloruro de bario, esto es para la identificación de sulfatos.
7.- Para la identificación del ion hierro (III), colocaremos 2 mL de la disolución en un tubo de ensaye y agregar de 3 a 4 gotas de sulfocianuro de potasio.
8.- Para la identificación de carbonatos, pasar el residuo sólido B que quedó en el papel filtro a un vaso de precipitados, agregar aproximadamente de 2 a 3 mL de ácido nítrico. 

Observaciones:

Agua destilada en vaso de precipitados

Medición del pH del agua destilada

Muestra de suelo tamizada en agua destilada

Agregación del acido nítrico a la muestra de suelo en agua destilada

Medición del pH del suelo con ácido nítrico

Medición del pH de nuestra muestra 

Filtración de la muestra 

Filtración de la muestra

Residuo sólido B

Disolución A

Agregación de 2 mL de la disolución a un tubo de ensaye 

2 mL de disolución 

Disolución con nitrato de plata

Comparación entre la disolución con nitrato de plata y cloruro de plata mas ácido nítrico 

Ácido nítrico y cloruro de plata

Sulfuro de bario y cloruro de cobre

Disolución 

Agregando a la disolución gotas de cloruro de bario 

Comparación entre la disolución y el sulfato de bario para ver la presencia de sulfatos en el suelo

Disolución mas sulfocianuro de potasio para la presencia de ion hierro (III)

Comparación de sustancias 

Determinación de la existencia del ion hierro (III) en el suelo

Residuo sólido B en un vaso de precipitados

Residuo sólido B mas ácido nítrico

Reacción de carbonato de cobre mas ácido nítrico

Comparación de sustancias 

Determinación de la existencia de carbonatos en la muestra del suelo 

Tabla de obsevaciones

Prueba para iones	Reacciones testigo	Análisis de muestra
Cloruros Cl-¹	Precipitado con sólidos blancos	Hubo turbidez en la disolución existe presencia de cloruros pero en poca cantidad
Sulfatos  SO4-²	Precipitados con sólidos blancos	No existió cambio alguno, no hay presencia de sulfatos
Hierro (III) Fe+³	Coloración de la sustancia rojiza	No hubo coloración rojiza en la disolución, no existen iones hierro en la muestra de suelo
Carbonatos CO3-²	Hubo presencia de efervescencia (burbujeo)	No tuvo burbujeo  en nuestro sólido, es decir, no hay presencia de carbonatos en nuestra de suelo.

Análisis y Conclusiones:

1.- ¿Qué función cumplen las reacciones "testigo" realizadas previo a la actividad?

Determinar la identificación de iones y con base en esas reacciones y observaciones dar el criterio de que la muestra de suelo contiene dichos iones.

2.- ¿Qué iones están presentes en la muestra de suelo? ¿En qué te basaste?

Existe el ion cloruro, me base en base a las reacciones testigo las cuales sirvieron de apoyo para la identificación de cada ion, donde en mi muestra solo se pudo identificar a los iones cloruro.

3.- ¿Qué condiciones deben tener los iones Cl-¹, SO4-² y Fe+³ para ser identificados?

Para el caso de Cl-¹ debe formar un precipitado donde se observen pequeños sólidos blancos y en la muestra debe de presentar una turbidez.

Para los iones SO4-² deben formar un precipitado donde se tengan sólidos de color blanco y en la muestra debe presentar turbidez.

Para el caso de Fe+³ debe presentar un cambio de coloración rojizo al igual que en la muestra.

4.- ¿Es posible determinar la presencia de iones en la muestra seca del suelo?

No porque en la muestra seca del suelo están presentes los materiales orgánicos y para la identificación de las sales sólo necesitamos el material inorgánico, tendríamos primero que eliminar todo el material orgánico.

5.- ¿Qué propiedad tiene las sales que se encuentran en la disolución del suelo?

Que son solubles en agua y que los iones que contienen sirven como nutrientes para las plantas.