Práctica de laboratorio #11

Propiedades de los compuestos del carbono

Problema: ¿Qué propiedades distinguen a los compuestos del carbono?

Objetivo: Determinar experimentalmente algunas propiedades de los compuestos del carbono.

Hipótesis: Como sabemos se conocen más de 24 millones de compuestos que contienen carbono, estos compuestos se conocen como compuestos orgánicos, con lo que podemos deducir que sus propiedades son contrarias a la de los compuestos inorgánicos; las cuales son: solubilidad en agua, temperaturas de fusión y ebullición altas, conductividad eléctrica en disoluciones, etc.

Procedimiento:
Materiales: 4 vasos de precipitados de 50 ml, 8 tubos de ensaye, 4 tapones para tubo, gradilla, pinzas para tubo de ensaye, agitador, 1 vaso de precipitados de 250 ml, soporte universal completo, mechero Bunsen, marcador, detector de paso de corriente eléctrica, agua destilada, tetracloruro de carbono, glucosa, ácido benzoico, parafina, naftalina y cerillos.

Materiales

Vasos de precipitados, agua destilada y tapones

Gradilla y tubos de ensaye 

Soporte universal y mechero Bunsen

Sustancias: Parafina y Naftalina

Sustancias: ácido benzoico, ácido cítrico y glucosa

1.- Solubilidad en agua. En 4 vasos de precipitados de 50 ml agrega a cada uno 20 ml de agua destilada. Pesa 0.5 g de cada compuesto y vierte los en cada uno de los vasos, agita y anota tus observaciones.
2.- Conductividad de corriente eléctrica. Con un detector de paso de corriente, determina si las disoluciones en agua destilada conducen la corriente eléctrica.
3.- Solubilidad en un solvente orgánico. Pesa 0.2g de cada sólido y agrega cada uno a un tubo. Vierte 2 ml de tetracloruro de carbono a cada tubo, tapa y agita vigorosamente.
4.- Temperatura de fusión. Pesa 0.2 g de cada sustancia y agrégalos a un tubo cada uno, coloca los tubos dentro de un vaso de precipitados, calienta a baño maría hasta ebullición y observa si son resistentes al calor o si se funden fácilmente.

Observaciones:

agua destilada y naftalina

agua destilada y parafina

agua destilada y ácido cítrico

agua destilada y ácido benzoico

Parafina en agua destilada, solubilidad de la parafina

Solubilidad del ácido cítrico

Solubilidad del ácido benzoico

Solubilidad de la parafina, naftalina y del ácido benzoico (izquierda a derecha)

Conductividad de la naftalina

Conductividad de la parafina

Conductividad del ácido cítrico

Conductividad de la glucosa

Conductividad del ácido benzoico

Tubos de ensaye con 2 ml de tetracloruro de carbono

Solubilidad de la parafina en tetracloruro de carbono

Solubilidad de la naftalina en tetracloruro de carbono

Solubilidad de la glucosa en tetracloruro de carbono

Solubilidad del ácido benzoico en tetracloruro de carbono

Solubilidad del ácido cítrico en tetracloruro de carbono

Baño maría de la parafina y el ácido benzoico

Ácido benzoico después del baño maría

Glucosa después del baño maría

Naftalina después del baño maría

Calentamiento del ácido cítrico 

Ácido cítrico después del baño maría

*Tabla de observaciones

Compuesto	Solubilidad en agua	Conductividad eléctrica	Solubilidad en tetracloruro de carbono	Temperatura de fusión: alta o baja	Observaciones extras
Glucosa	Si	No	No	alta	No se hizo líquido completamente
Ácido  benzoico	No	No	No	alta	No se derritió
Parafina	No	No	Si	baja	Líquido en baño maría
Naftalina	No	No	Si	baja	Líquido en baño maría
Ácido cítrico	Si	No	Si	baja	Se derritió un poco

Análisis:
1.- ¿Qué propiedades distinguen a los compuestos orgánicos?
Que su solubilidad en agua es mala así como su conductividad eléctrica, son inflamables y tienen un enlace de tipo covalente

2.- ¿Las propiedades de los compuestos orgánicos e inorgánicos son semejantes o diferentes?
Son diferentes ya que son sustancias contrarias consigo nos referimos a que sus propiedades también son opuestas.

Conclusiones:
Los compuestos orgánicos son compuestos de enlace covalente, ya que están formados por moléculas en la que los átomos se unen al compartir pares de electrones, tienden a ser insolubles en agua, no conducen la corriente eléctrica y suelen ser altamente inflamables.

Practica de Laboratorio #10

Propiedades de los ácidos y bases

Problema: ¿Qué propiedades permiten distinguir a los ácidos de las bases?

Objetivo: Identificar algunas características de los ácidos y las bases, que nos permitan conocer estas sustancias.

Hipótesis: Sabemos que los ácidos son sustancias formadas óxidos no metálicos mas agua y su carácter ácido es provocado su sabor agrio ademas son corrosivas para la piel; las bases en cambio están formadas por óxidos metálicos mas agua y su carácter básico se debe a que son resbalosas al tacto y destruyen tejidos.

Procedimiento: 
Materiales: cuatro cucharas de plástico, cuatro vasos de precipitados de 50ml, tubos de ensaye (12), detector de conductividad eléctrica, agua destilada, bicarbonato de sodio, vinagre blanco, jugo de tres limones, lejía, zinc en polvo, cascara de huevo (limpia y molida), aceite comestible, jugo de col morada como indicador.

Materiales

1.- Lava perfectamente los vasos de precipitado y numéralos del 1 al 4. Al vaso 1 agrega 20 ml de agua destilada y 2 g de bicarbonato de sodio y agita. Al vaso 2 agrega 20 ml de agua destilada y 2 g de lejía y agita suavemente. Al vaso 3 agrega 20 ml de vinagre y al vaso 4 agrega 20 ml de jugo de limón.
2.- Con la cuchara toma unas gotas de disolución y colócalas en la punta de la lengua, para registrar su sabor.
3.- Con otra cuchara toma unas gotas de disolución y tócalas con las yemas de los dedos.
4.- Coloca el detector de conductividad eléctrica en cada vaso y observar si conduce la electricidad.
5.- En cuatro tubos de ensaye agrega 2 ml de la disolución que corresponda; vierte 5 gotas de aceite a cada uno, agita y espera un momento.
6.- En otros 4 tubos de ensaye agrega 2 ml de la disolución correspondiente y coloca un poco de cascara de huevo molido, ¿se produce burbujeo?
7.- En 4 tubos de ensaye agrega  2 ml de la disolución correspondiente, coloca un poco de zinc en polvo.
8.- En los vasos con las disoluciones, agrega 5 ml del jugo de col morada, ¿existe cambio de color?.

Observaciones:

Pesamiento de 2 g de bicarbonato de sodio

20 ml de agua destilada en vaso de precipitados

Agitación de la disolución de bicarbonato de sodio

Agitación de la disolución lejía

Determinación de conductividad eléctrica de la disolución de lejía

Determinación de conductividad eléctrica de la disolución del bicarbonato de sodio

Disolución de bicarbonato de sodio con aceite

Disolución de lejía con zinc en polvo

Disolución de lejía con cascara de huevo

Disolución de lejía con gotas de jugo de col morada

Bicarbonato de sodio en disolución con cascara de huevo y zinc en polvo

Determinación de la conductividad eléctrica del vinagre

Determinación de la conductividad del jugo de limón

Jugo de limón con cascara de huevo molida

Jugo de limón con aceite

Vinagre con aceite

Vinagre con cascara de huevo molida

Vinagre con zinc en polvo

Jugo de limón y vinagre con 5 ml de jugo de col morada

Bicarbonato de sodio y vinagre con 5 ml de jugo de col morada

Jugo de limón con zinc en polvo

*Tabla de observaciones

	Disolución del bicarbonato de sodio	Disolución de lejía	Vinagre	Jugo de limón
Sabor (agrio o amargo)	Agrio	Amargo	Agrio	Agrio
Resbalosa al tacto	Rasposo	Resbalosa	Suave	Suave
Conductividad eléctrica	Si	No	No	No
Disuelve grasas	No	Si	No	Si
Reacción con cascara de huevo	Si	No	Si	Si
Reacción con el zinc	Formación de sólidos blancos pequeños	No	Formación de sólidos blancos pequeños	Formación de sólidos blancos pequeños
Cambio de color con el jugo de col morada	Rosa- rojo	Verde-Azul	Rosa-Rojo	Rosa-Rojo

Análisis y conclusiones: 

1.- Los ácidos tienen sabor agrio, enrojecen el jugo de col morada, atacan la cascara de huevo y reaccionan con los metales, ¿cuales disoluciones presentaron carácter ácido?
Fueron 3: la disolución de bicarbonato de sodio, el vinagre y el jugo de limón.
2.- Las bases o hidróxidos tiene sabor amargo, son resbalosas al tacto, vuelven azul el jugo de col morada y disuelven las grasas, ¿cuales disoluciones presentaron carácter básico?
Sólo la disolución de la lejía
3.- ¿Qué propiedades tiene en común los ácidos y bases?
Ambas suelen disolver grasas, que algunos conducen la electricidad en estado de disolución y que ambas reaccionan, se neutralizan y forman sales y agua.
4.- ¿Qué concluyes con respecto a las propiedades de ácidos y bases?
Que ambos son diferentes tipos de sustancias, su coloración casi siempre es azul para las bases y rojiza para los ácidos, suelen tener similitudes en sus propiedades ya que ambos suelen conducir la electricidad y disuelven grasas; ademas de que si se ponen a reaccionar juntos, estos se neutralizan y forman agua y sales.

Practica de Laboratorio #9

Acidez del suelo

Problema: ¿Cómo determinamos la acidez o basicidad de la disolución del suelo?

Objetivo: Determinar experimentalmente el carácter ácido, básico o neutro de la disolución del suelo en una muestra.

Hipótesis: Al tratar de determinar el pH de la disolución del suelo, tendremos que este valor varía dependiendo del tipo y lugar de donde se extrajo el suelo.

Procedimiento: 
Materiales: vaso de precipitados de 250 ml, agitador de vidrio, embudo de plástico, hoja de papel filtro, pipeta, muestra de suelo tamizado, agua destilada, papel pH y escala de colores. 

Materiales

Suelo tamizado

1.- Coloca 5 g de suelo con 50 ml de agua destilada en el vaso de precipitados y agita durante un par de minutos.
2.- Permite que al menos la mitad de volumen de suelo se siente y filtra.
3.- Coloca 1 ml del filtrado en un vaso de precipitado y determinar su carácter con un papel tornasol y su acidez con el papel pH.

Observaciones:

50 ml de agua destilada

Agregando 5g de suelo tamizado al agua destilada 

Agitando la disolución del suelo

Filtrando la disolución del suelo

Filtración de la disolución del suelo

Vaciado de 1 ml de disolución en un tubo de ensaye

Determinando el valor del pH de la disolución del suelo

Análisis y conclusiones:
1.- ¿Cual es el pH de la disolución del suelo?
Su pH es 6
2.- ¿Con base en el valor obtenido, es ácido, básico o neutro el carácter de la disolución del suelo?
Resultó tener un carácter ácido la disolución del suelo

*El tipo de carácter de la disolución del suelo varia dependiendo del tipo de suelo y la utilidad de este mismo.

Practica de Laboratorio #8

Sírvete un mol

Problema: ¿Qué significado tiene un mol de cualquier sustancia?

Objetivo: Determinar su un mol de una sustancia pesa lo mismo que un mol de otra sustancia.

Hipótesis: Sabemos que un mol es la cantidad de partículas, moléculas, iones, protones o electrones de una sustancia; y que corresponde a 6.022*10²³ partículas, y al pesar un mol de una sustancia tenemos que su masa es diferente a un mol de otras sustancia aunque de ambas podemos decir que un mol de esas sustancias corresponde a 6.022*10²³ partículas.

Procedimiento:
* Necesitamos de las siguientes sustancias: 100 Ml de alcohol, 100 g de sal de mesa, medio kilo de azúcar, dos latas de refresco, 100 g de clavos de fierro de media pulgada, agua.

1.- Consultar la Tabla Periódica y calcular la masa de un mol de cada una de las sustancias y medir la masa correspondiente a un mol.

Observaciones: 

Sustancia	Masa (g)	Masa de un mol de sustancia	No. De partículas (átomos o moléculas) en un mol
Aluminio (Al)	30 g (latas de refresco)	27 g/mol	6.022*10²³ átomos
Hierro (Fe)	100 g (clavos de media pulgada)	56 g/mol	6.022*10²³ átomos
Cloruro de sodio (NaCl)	100 g (sal)	58g /mol	6.022*10²³ moléculas
Azúcar (C¹²H²²O¹¹)	500 g	342 g/mol	6.022*10²³ moléculas
Agua (H²O)	100 ml	18 g/mol	6.022*10²³ moléculas
Etanol (CH³CH²OH)	100 ml (alcohol)	46 g/mol	6.022*10²³ moléculas

Análisis y conclusiones:

1.- ¿Un mol de cada sustancia posee igual o diferente masa?

Diferente masa debido a sus componentes
2.- ¿Cuantas partículas hay un mol de cada sustancia?
Nos referimos a que de cada sustancia tenemos 6.022*10²³ partículas, ya sean átomos o moléculas dependiendo de la sustancia. 
3.- ¿Qué tienen en común cada mol de sustancia?
Que el número de partículas que poseen es el mismo: 6.022*10²³
4.- ¿Cuál es el significado de mol?
Es el número de partículas ( moléculas, átomos, iones, protones o electrones) que posee una sustancia.
4.- Completa el cuadro.

Sustancia	Masa (g)	No. De mol de  sustancia	No. De partículas de la sustancia
Hielo	9 g	18g/mol	6.022*10²³ moléculas
Acetona (CH³COCH³)	58 g	58 g/mol	6.022*10²³ moléculas

5.- Subraya la opción correcta
a) Un mol de oro contiene mayor-igual-menor número de átomos que un mol de plata

b) La masa de un mol de oro es mayor-igual-menor que la masa de un mol de plata.

c) La masa de un mol de azúcar es mayor-igual-menor que la masa de un mol de sal de mesa.

d) El volumen de un mol de agua es mayor-igual-menor que el volumen de un mol de etanol.