Práctica de Laboratorio #1

Obtención de óxidos metálicos, óxidos no metálicos, bases (hidróxidos) y ácidos (oxiácidos).

Objetivo: 

• Obtención de óxidos metálicos de calcio, aluminio, magnesio, hierro y zinc.
• Obtención de la base a partir de la reacción del óxido metálico con agua.
• Obtención del óxido de azufre.
• Obtención de los oxiácidos de azufre y carbón a partir de la reacción del óxido no metálico y agua.

Hipótesis: 
Óxidos metálicos

• Lo que sucederá al combinar el aluminio con el oxigeno, se formará el óxido de aluminio, que se obtendrá al quemar el aluminio.
• Al combinar el magnesio con oxigeno se formará el óxido de magnesio, que se obtiene al quemar el magnesio.
• Al combinar el hierro y el zinc con el oxigeno obtendremos respectivamente el óxido de hierro y zinc.
• Al combinar el calcio con oxigeno formaremos el óxido de calcio.

Formula de los óxidos metálicos: M + O² - MO
Bases

• Lo que va a suceder al combinar el óxido de aluminio con agua obtendremos la base llamada hidróxido de aluminio,
• Al combinar el óxido de calcio con agua tendremos el hidróxido de calcio.
• Al combinar el óxido de hierro con agua tendremos el hidróxido de hierro.
• Cuando combinemos el óxido de zinc con agua tendremos el hidróxido de zinc.
• Al combinar el óxido de magnesio con agua tendremos como resultado el hidróxido de magnesio.
• Cuando juntemos potasio con agua tendremos el hidróxido de potasio.Al juntar el sodio con agua tendremos el hidróxido de sodio. ( estos dos últimos por ser metales del primer período no necesitan calentarse por lo tanto no es necesario formar los óxidos).

Fórmulas de las bases: MO + H²O - M(OH)²


Óxidos no metálicos

• Lo que sucederá al combinar el azufre con el oxigeno se formará el óxido de azufre.

Formula de los óxidos no metálicos: NM + O² - NMO

Ácidos

• Lo que sucederá al combinar el óxido de azufre con agua obtendremos el oxiácido de azufre.
• Al combinar el óxido de carbón con agua tendremos como resultado el oxiácido de carbono.

Fórmula de los oxiácidos: NMO + H²O - HNMO

Procedimiento

Materiales: 6 tubos de ensaye, rejilla, mechero de bunsen, vaso de precipitados de 250ml, agua destilada, pinzas, matraz de 250ml, cucharilla de metal, indicador universal, gotero, agua mineral, tapón con manguera, magnesio, óxido de calcio, azufre, hierro, aluminio y zinc. 

Óxidos metálicos

1.- Primero que nada prender el mechero de bunsen.

2.- Después con las pinzas agarrar el trozo de aluminio y calentarlo por un rato, se forma el óxido de aluminio y dejarlo de lado.

3.- Después calentar el trozo de magnesio y tenemos la formación del óxido de magnesio y dejarlo de lado.

4.- Calentar el hierro en la cucharilla, retirarlo hasta que el hierro torne a un color rojizo entonces es cuando tenemos el óxido de hierro.

5.- Calentar el zinc en la cucharilla hasta que el zinc tomé un color amarillento y dejarlo de lado.

Bases

1.- En el vaso de precipitados llenarlo hasta tener 100ml de agua.

2.- Poner un poco de indicador universal con el gotero.

3.- Después soltar o dejar caer en el vaso un trozo de potasio.

4.- Notar que en el vaso el agua se torna de un color morado. (hidróxido de potasio)

5.- Tirar la sustancia y lavar el vaso de precipitados.

6.- Volver  a llenar el vaso hasta los 100ml.

7.- Poner nuevamente unas gotas de indicador universal.

8.- Soltar o dejar caer un trozo de sodio al vaso.

9.- Notar que el agua se vuelve a tornar de un color morado ( hidróxido de sodio).

10.- Por otro lado poner un poco de agua destilada en un tubo de ensaye y meter el trozo de aluminio (óxido) en el tubo.

11.- Después poner un poco de indicador universal y ya formamos el hidróxido de aluminio.

12.- En otro tubo de ensaye volvemos a poner agua destilada y un poco de sustancia o indicador universal.

13.- Después meter el trozo de magnesio (óxido) a este tubo de ensaye y ya tenemos formado el hidróxido de magnesio.

14.- En otro tubo de ensaye volvemos a repetir el mismo proceso del agua destilada y el indicador; en este tubo colocaremos el óxido  hierro dentro de este tubo y formaremos el hidróxido de hierro.

15.- En otro tubo de ensaye volvemos a repetir el mismo proceso del agua destilada y el indicador; en este tubo colocaremos el óxido de zinc y formaremos el hidróxido de zinc.

16.- En otro tubo de ensaye volvemos a repetir el mismo proceso del agua destilada y el indicador; en este tubo colocaremos el óxido de calcio y formaremos el hidróxido de calcio.

Óxido no metálico

1.-Ponemos el azufre en la cucharilla y lo calentamos por un rato hasta que se concentre bien.

2.- Ya tenemos formado el oxido de azufre.

Oxiácidos 

1.- En el matraz pondremos agua (normal, de la llave) y una gotas de indicador universal.

2.-Ponemos el azufre en la cucharilla y lo calentamos por un rato hasta que se concentre bien.

3.- Lo retiramos del fuego, y luego la cucharilla la podemos dentro del matraz, sin tocar el agua.

4.- Esperamos a que salga una especie de humo dentro del matraz y luego de ver una gran cantidad de humo, sacamos la cucharilla y tapamos la boquilla del matraz.

5.- Ya que tenemos la boquilla bien tapada comenzamos a revolver el agua con el humo y esperamos a que el agua se torne a un color rojizo, esto quiere decir que ya tenemos formado nuestro oxiácido de azufre.

6.- Por otro lado llenamos nuestro vaso de precipitados  de nuevo a 100ml con agua y le ponemos gotas de indicador universal.

7.- Destapamos con cuidado el agua mineral y le ponemos el tapón con manguera.

8.- La manguera la ponemos dentro del vaso de precipitados, esperemos a que burbujee un poco tanto en el agua mineral como en el vaso.

9.- Tendremos la coloración del agua a amarillo y esto nos indica que tenemos nuestro oxiácido de carbón.

10.- Al final tiramos todas nuestras sustancias y lavamos todo.

Observaciones:

Vaso de precipitados con 100ml de agua

Añadiendo gotas de indicador universal

Agregar el potasio

Coloración morada del hidróxido de potasio

Agregar el sodio

Reacción de sodio en agua

Obtención del hidróxido de sodio

Calentamiento del magnesio

Calentamiento del magnesio

Obtención del óxido de magnesio

Calentamiento del aluminio

Obtención del óxido de aluminio

Obtención del hidróxido de magnesio

Obtención del hidróxido de calcio

Obtención del oxiácido de carbón 

Óxido de hierro en vaso de precipitados

Óxido de aluminio en precipitados

Obtención de hidróxido de zinc

Calentamiento y obtención del óxido de azufre

Retención del óxido de azufre 

Obtención del oxiácido de azufre

Reacciones de todas las sustancias:

óxidos metálicos

• Fe + O² - FeO óxido de hierro (II)
• Fe + O² - Fe²O³ óxido de hierro (III)
• Ca + O²  - CaO óxido de calcio
• Mg + O² - MgO óxido de magnesio
• Al + O² - Al²O³ óxido de aluminio
• Zn + O² - ZnO óxido de zinc
• K + O² - K²O óxido de potasio
• Ca + O² - Ca²O óxido de calcio

bases

• FeO + H²O - Fe(OH)² hidróxido de hierro (II)
• Fe²O³ + H²O - Fe(OH)³ hidróxido de hierro (III)
• CaO + H²O - Ca(OH)² hidróxido de calcio
• MgO + H²O - Mg(OH)² hidróxido de magnesio
• Al²O³ + H²O - Al(OH)³ hidróxido de aluminio
• ZnO + H²O - Zn(OH)² hidróxido de zinc
• K²O + H²O - K(OH) hidróxido de potasio
• Na²O + H²O - NA(OH) hidróxido de calcio

óxidos no metálicos

• S + O² - SO óxido de azufre (II)
• S +O² - S²O³ óxido de azufre (III)
• S + O² - SO² óxido de azufre (IV)
• S + O² - SO³ óxido de azufre (VI)
• C + O² - CO óxido de carbono (II)
• C + O² - CO² óxido de carbono (IV)

ácidos u oxiácidos

• SO + H²O - H²SO² oxiácido de azufre (II)
• S²O³ + H²O - HSO² oxiácido de azufre (III)
• SO² + H²O - H²SO³ oxiácido de azufre (IV)
• SO³ + H²O - H²SO4 oxiácido de azufre (IV)
• CO + H²O - HCO² oxiácido de carbono (II)
• CO² + H²O - HCO³ oxiácido de carbono (IV)

Análisis:

Bueno no damos cuenta de que la obtención de óxidos metálicos y no metálicos es muy fácil de realizar,debemos tener en cuneta que no es lo mismo un óxido metálico a un no metálico.

En los óxidos metálicos podemos deducir que al estar combinados con el oxígenos tenemos un enlace iónico presente ya que los metales tienden a perder sus electrones de valencia y se los dan al oxígeno; por otra parte en los óxidos no metálicos tenemos presente el enlace covalente debido a que los no metales comparten sus electrones de valencia con el oxígeno.

En cuanto a las bases tenemos que se debe a la combinación de óxidos metálicos con agua y que al tener en su fórmula el radical (OH)-¹ se llaman hidróxidos y que al estar presentes en el indicador universal se tornan de color verde, azul y morado.

En los ácidos tenemos que es la combinación de óxidos no metálicos con agua y que al estar presentes con el indicador universal se tornan de color rojo y amarillo.

Conclusiones:

óxidos metálicos

• Tenemos que se debe a la combinación de metales con oxígeno
• Presentan un enlace iónico
• Son sólidos
• Son abundantes
• Su fórmula es M + O² - MO

bases

• Son causantes de que al estar presentes con el indicador universal se tornen azules, morados o verdes.
• Son la unión o combinación de óxidos metálicos con agua.
• Terminan con el radical OH-¹
• Su fórmula es MO + H²O - M(OH)-¹

óxidos no metálicos

• Son la combinación de un no metal con oxigeno
• Presentan un enlace covalente porque comparten electrones de valencia
• Existen variedad de combinación debido a que los no metales presenta muchas valencias
• SU fórmula es NM + O² - NMO

ácidos

• Son la combinación de un óxido no metálico con agua
• Son los responsables de la coloración roja ante el indicador universal
• Existen variedad de combinación debido a que los no metales presenta muchas valencias
• Siempre inician con H
• Su fórmula es NMO + H² - HNMO